de smedt: galvanische vs elektrolytische cel

Live forum: /viewtopic.php?t=4998

krln

08-06-2006 05:21:05

dus:
ik begrijp de galvanische cel, maar:
hoe kan het dat bij een elektrolytische cel de anode positief is, de reacties aan de electrodes omgekeerd verlopen, de richting van de stroom omgekeerd is, en toch blijft de anode de plaats van oxidatie ???
heb dit nooit goed begrepen, eigenlijk...

krln

08-06-2006 05:23:50

kan dit altijd eens aan de mama vragen maar ik vrees dat die heeeel hard met mij gaat lachen dan...

Herlinde

08-06-2006 05:50:03

Ik heb die vraag hier ook al ergens gepost, en ik versta het antwoord eigelijk niet echt...
Mss zoude et toch maar beter eens aan de mama vragen en dan aan ons uitleggen :oops:

krln

08-06-2006 06:03:36

gebeurd... en ze lachte toch niet direct, maar ze moest wel naar school verrekken, 't zal voor vandenamiddag zijn :)

Herlinde

08-06-2006 06:18:33

:) wa geeft u mama? fysica of zo?

krln

08-06-2006 06:36:12

bio en chemie, beetje fysica maar da's nu ni haar sterkste kant, ben benieuwd :wink:

Herlinde

08-06-2006 06:36:51

:D ik ook :oops:

Aiesh

08-06-2006 08:08:46

Basis van het antwoord is gewoon dat ge bij elektrolytische cel zelf een spanning gaat aanleggen en zo de reactie gaat dwingen om in de andere richting te gaan.
Wat er spontaan gebeurt is galvanisch, onder dwang (dus in andere richting) is elektrolyse.

krln

08-06-2006 08:50:27

ja da snap ik wel, maar als ge door die spanning aan te leggen de richting verandert zou er (volgens mijn logica) nu een reductie moeten gebeuren aan de anode, aangezien de stroom omgekeerd loopt (e- die aankomen aan de anode)

Herlinde

08-06-2006 08:57:22

Dat was ook mijn (blijkbaar verkeerde) logica :roll:

Aiesh

08-06-2006 09:51:42

Jama schatties, wa is volgens jullie een anode? De anode wordt gedefinieerd als "plaats waar de oxidatie optreedt"
Dus idd, de anode bij de galvanische cel wordt kathode bij de elektrolyse en omgekeerd...

Herlinde

08-06-2006 09:57:39

Maar waarom wordt de anode dan plots positief; als de elektronen nog altijd weglopen van de anode, en daar nog altijd de oxidatie optreedt?

Aiesh

08-06-2006 10:05:02

Jama nee
Ge gaat eeeeerst kijken wa er gebeurt, kijken naar waar de elektronen lopen, en de cel waar ze van weglopen noemt ge "ons anodeke". 't Is maar om het kind ne naam te geven...
Maar als ge dus een galvanische cel hebt en links hebt ge de oxidatie: dan is de linkerkant de anode. Als ge daar nu een spanningsbron in dazelfde circuit zet en uw stroom doet omkeren dan hebt ge links reductie en dan heet uwe linkerkant kathode.

krln

08-06-2006 10:06:42

cool :D

Herlinde

08-06-2006 10:32:43

Ok, da snap ik nu ongeveer wel; maar ik snap nog altijd niet waar die + en die - dan op slaan :oops: :oops: :oops:

vlien

08-06-2006 12:57:14

die + en die - das gewoon de lading die u elektrode heeft en da heeft te maken met de reacties die er plaatsgrijpen aan u elektrode. voor de galvanische cel(met die zink2+ die in de oplossing gaat waardoor u elektrode negatief wordt en u cu2+ die in u oplossing wordt gereduceerd waardoor u cu gaat neerslaan op die elektrode en positief wordt) staan die reacties uitgelegd maar voor de elektrolytische niet.hier denk ik dat die 2H+ zorgen voor het positief maken van de anode maar wat er bij de cu gebeurt da weet ik ni goe)

je moet gewoon het volgende onthouden, of zo onthoud ik het toch:

bij de galvanische cel gebeurt alles spontaan en lopen u elektronen dus van - naar +.

bij de elektrolytische cel zorgt ge door een spanning aan te leggen dat u elektronen lopen van + naar - (tg de natuur in !)

de elektrode waar uw elektronen vertrekken noemt ge de anode en de andere elektrode noem je de kathode. aan u anode gebeurt u oxidatie en aan u kathode gebeurt u reductie en dan krijgt ge de tekeningen van op de slide.

groetjes!

Herlinde

08-06-2006 13:01:41

Okeej merci!